Class 10 notes

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क्लास 10th साइंस केमिस्ट्री का पहला और सबसे बुनियादी अध्याय Chemical Reactions and Equations (रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण), रोज़मर्रा की ज़िंदगी में दूध का दही बनना हो, लोहे पर जंग लगना हो या फिर हमारे शरीर में भोजन का पचना—ये सब असल में रासायनिक बदलाव ही हैं। यह चैप्टर आपको सिखाता है कि इन बदलावों को प्रतीकों और सूत्रों के ज़रिए समीकरण में कैसे पिरोया जाता है। नीचे दी गई टेबल से हिंदी और इंग्लिश दोनों माध्यमों के विद्यार्थी पूरे चैप्टर के नोट्स, एनसीईआरटी अभ्यास और समीकरण संतुलित करने के नियम PDF फ़ॉर्मेट में डाउनलोड कर सकते हैं।

Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes

Chemical Reactions and Equations Class 10 Notes in Hindi

केमिकल रिएक्शंस एंड इक्वेशंस क्लास 10th केमिस्ट्री का पहला और सबसे ज़रूरी चैप्टर है। अगर हम अपने आस-पास देखें, तो बहुत सी चीज़ें बदलती रहती हैं—जैसे दूध से दही जम जाना, लोहे की कील पर जंग लग जाना, या हमारे पेट में खाने का पचना। ये सभी बदलाव असल में रासायनिक बदलाव हैं, क्योंकि इनमें एक बार नया सामान बन गया तो उसे वापस पहले जैसा नहीं बनाया जा सकता।

जब भी कोई रासायनिक बदलाव होता है, तो हमें कैसे पता चलेगा कि रिएक्शन हुई है? इसे पहचानने के लिए चार आसान संकेत होते हैं—या तो चीज़ की अवस्था बदल जाएगी, उसका रंग बदल जाएगा, उसमें से कोई गैस निकलेगी या फिर बर्तन गर्म या ठंडा हो जाएगा। जैसे जब हम मैग्नीशियम के फीते को हवा में जलाते हैं, तो वह बहुत तेज़ सफ़ेद रोशनी के साथ जलकर सफ़ेद राख बना देता है।

इसी बदलाव को जब हम छोटे रूप में सूत्रों और संकेतों से लिखते हैं, तो उसे केमिकल इक्वेशन कहते हैं। तीर के बाईं तरफ़ जो चीज़ें आपस में मिलती हैं उन्हें अभिकारक कहते हैं, और दाईं तरफ़ जो नई चीज़ बनती है उसे उत्पाद कहते हैं। द्रव्यमान संरक्षण के नियम के मुताबिक दोनों तरफ़ परमाणुओं की गिनती बराबर होनी चाहिए, इसलिए समीकरण को बैलेंस करना बहुत ज़रूरी होता है। इस पेज पर पूरे चैप्टर को इसी आसान भाषा में समझाया गया है।

Chemical Reactions and Equations Class 10 Short Notes for Quick Revision

एग्ज़ाम से ठीक पहले अगर आपको पूरा चैप्टर फटाफट दोहराना हो, तो रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार और उनकी मुख्य पहचान सबसे काम आती है:

• संयोजन अभिक्रिया: जब दो या दो से ज्यादा चीज़ें मिलकर सिर्फ़ एक नई चीज़ बनाती हैं। जैसे कली चूने (CaO) में पानी डालते ही बहुत तेज़ भाप और गर्मी निकलती है और बुझा हुआ चूना बनता है।
• वियोजन अभिक्रिया: जब एक अकेली चीज़ टूटकर दो या तीन टुकड़ों में बँट जाती है। यह तीन तरह से टूटती है—गर्म करने पर, बिजली दौड़ाने पर, या धूप में रखने पर। जैसे लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर भूरे रंग का धुआँ निकलता है, और धूप में रखने पर सफ़ेद सिल्वर क्लोराइड सलेटी रंग का हो जाता है।
• विस्थापन अभिक्रिया: जब कोई ताक़तवर तत्व कमज़ोर तत्व को उसकी जगह से हटा देता है। जैसे लोहे की कील को नीले कॉपर सल्फेट के घोल में डालते ही घोल का रंग बदलकर हल्का हरा हो जाता है और कील पर ताँबा जम जाता है।
• द्विविस्थापन अभिक्रिया: जब दो यौगिक आपस में अपने आयनों की अदला-बदली कर लेते हैं। जैसे बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट को मिलाते ही नीचे सफ़ेद रंग की दही जैसी गाद (अवक्षेप) बैठ जाती है।
• रेडॉक्स अभिक्रिया: जहाँ एक चीज़ में ऑक्सीजन जुड़ती है और दूसरी चीज़ से ऑक्सीजन हटती है। ऑक्सीजन का जुड़ना उपचयन कहलाता है और ऑक्सीजन का हटना अपचयन कहलाता है।

How to Prepare Chemical Reactions and Equations for Board Exams (CBSE/State Board)

बोर्ड परीक्षा में इस चैप्टर से लगभग 4 से 6 नंबर के सवाल पूछे जाते हैं। बोर्ड में सीधे परिभाषाएँ कम और एक्टिविटी वाले सवाल ज़्यादा आते हैं, इसलिए कुछ ज़रूरी प्रैक्टिकल बातों को समझना बहुत आवश्यक है।

मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले हम रेगमाल से इसलिए रगड़ते हैं, ताकि उसके ऊपर जमी गंदी परत हट जाए और वह आसानी से आग पकड़ सके। इसी तरह हम जो खाना खाते हैं, उससे हमारे शरीर को ऊर्जा मिलती है, इसलिए साँस लेना (श्वसन) एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है जिसमें शरीर से गर्मी बाहर निकलती है।

दैनिक जीवन में होने वाले नुकसान की बात करें तो जंग लगना इसका सबसे बड़ा उदाहरण है। लोहे की चीज़ें हवा और पानी के संपर्क में आते ही कमज़ोर पड़ने लगती हैं। इसके अलावा जब तली-भुनी चीज़ें जैसे चिप्स या नमकीन लंबे समय तक हवा में खुली रह जाती हैं, तो उनका स्वाद और महक दोनों कड़वे हो जाते हैं। इसी को विकृतगंधिता कहते हैं, और इसी खराबी से बचाने के लिए चिप्स के पैकेट में से हवा निकालकर नाइट्रोजन गैस भर दी जाती है।

How to Prepare Chemical Reactions and Equations for Foundation & Olympiads (NTSE/NEET Foundation)

जो छात्र आगे चलकर 11वीं-12वीं में साइंस लेकर डॉक्टर या इंजीनियर बनने की तैयारी करना चाहते हैं, उनके लिए यह चैप्टर केमिस्ट्री की पहली सीढ़ी है। यहाँ आपको सिर्फ़ रटने से काम नहीं चलेगा, बल्कि रिएक्शन के पीछे के लॉजिक को समझना होगा।

हायर लेवल के लिए आपको रासायनिक समीकरणों को तेज़ी से संतुलित करने का अभ्यास होना चाहिए। इसके अलावा सिर्फ़ ऑक्सीजन के जुड़ने या हटने को रेडॉक्स न समझें, बल्कि इलेक्ट्रॉन के लेन-देन को समझें—इलेक्ट्रॉन बाहर निकलना ऑक्सीकरण है और इलेक्ट्रॉन अंदर आना अपचयन है।

सक्रियता श्रेणी (Reactivity Series) को अच्छे से याद रखें, ताकि आपको पहले से पता हो कि कौन-सी धातु किस धातु को घोल में से बाहर फेंक सकती है और कौन-सी नहीं। साथ ही यह पहचानना सीखें कि कौन-सी रिएक्शन में गर्मी बाहर निकल रही है और किस रिएक्शन को कराने के लिए बाहर से गर्मी देनी पड़ रही है।

Chemical Reactions and Equations Weightage & Important Topics for Class 10 Board Exam 2026–2027

क्लास 10 बोर्ड परीक्षा में इस चैप्टर का कुल वेटेज 4 से 6 मार्क्स के बीच रहता है। अगर आप पिछले सालों के पेपर देखेंगे, तो ये तीन-चार सवाल सबसे ज़्यादा बार दोहराए जाते हैं:

• रासायनिक समीकरणों को संतुलित (Balance) करने वाले दो या तीन सीधे सवाल।
• लेड नाइट्रेट और फेरस सल्फेट को परखनली में गर्म करने पर क्या होता है और कौन-सी गैस निकलती है?
• चिप्स के पैकेट में नाइट्रोजन गैस क्यों भरी जाती है और लोहे को जंग से कैसे बचाया जाए?
• किसी दिए गए समीकरण में पहचानना कि किसका उपचयन हुआ है और किसका अपचयन हुआ है।

Conclusion

Class 10 Chemical Reactions and Equations (रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण) पूरी केमिस्ट्री को समझने की बुनियाद है। अगर आप समीकरण संतुलित करना, चारों मुख्य प्रकार की अभिक्रियाओं को पहचानना और दैनिक जीवन में होने वाले रासायनिक बदलावों को समझ लेते हैं, तो बोर्ड परीक्षा में इस चैप्टर से पूरे नंबर लाना बहुत आसान हो जाता है। इस पेज पर दिए गए आसान नोट्स और NCERT के उदाहरणों को एक बार लिखकर तैयार कर लें ताकि परीक्षा में कोई भी सवाल न छूटे।

Frequently Asked Questions (FAQs)

Download Acids, Bases and Salts Class 10 notes PDF in English & Hindi. Complete NCERT notes, pH scale, chemical reactions, salts, and board PYQs.

क्लास 10th साइंस केमिस्ट्री का सबसे बुनियादी और हाई-वेटेज अध्याय Acids, Bases and Salts (अम्ल, क्षारक एवं लवण) अब सरल, बोलचाल की भाषा और पूरी तरह व्यवस्थित नोट्स के साथ तैयार है। अगर आप देखें तो हमारे चारों ओर पाए जाने वाले पदार्थों को हम मुख्य रूप से तीन भागों में बाँट सकते हैं—अम्ल (Acid), क्षारक (Base) और लवण (Salt)। यह चैप्टर न केवल 10th बोर्ड परीक्षा में पूरे अंक दिलाने के लिए महत्वपूर्ण है, बल्कि आगे चलकर क्लास 11th, 12th और प्रतियोगी परीक्षाओं की केमिस्ट्री का आधार भी बनाता है। नीचे दी गई टेबल से हिंदी और इंग्लिश दोनों मीडियम के विद्यार्थी पूरे चैप्टर के नोट्स, एनसीईआरटी समाधान और फॉर्मूला चार्ट्स की PDF आसानी से डाउनलोड कर सकते हैं।

Acids, Bases and Salts Class 10 Notes PDF Download

Acids, Bases and Salts Class 10 Notes in Hindi

एसिड, बेस और सॉल्ट (अम्ल, क्षारक एवं लवण) क्लास 10th केमिस्ट्री का सबसे बुनियादी और हाई-वेटेज चैप्टर है। अगर आप देखें तो हम नेचर के हिसाब से अपने आस-पास के सभी मैटेरियल्स को मुख्य रूप से तीन भागों में बाँट सकते हैं—एक एसिड है, एक बेस है और तीसरा सॉल्ट है। सॉल्ट बनता है एसिड और बेस की न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन से।

इस चैप्टर में सबसे पहले हमें एसिड के बारे में समझना होता है। स्ट्रेंथ के बेसिस पर हम एसिड को दो हिस्सों में बाँट सकते हैं—स्ट्रॉन्ग एसिड और वीक एसिड। जितने भी इनऑर्गेनिक एसिड्स हैं, जैसे हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), नाइट्रिक एसिड (HNO3) और H3PO3, ये सब पानी में पूरी तरह आयनित होकर H+ आयन देते हैं, इसलिए ये स्ट्रॉन्ग एसिड में आते हैं। दूसरी तरफ जो ऑर्गेनिक एसिड्स हैं, जैसे कार्बनिक एसिड (H2CO3), सिरके का एसिटिक एसिड या नींबू का सिट्रिक एसिड, ये आंशिक रूप से ही आयनित होते हैं और वीक एसिड की श्रेणी में आते हैं।

वहीं बेस की बात करें, तो जितने भी अल्कली वाले बेस हैं—चाहे वह सोडियम हाइड्रोक्साइड (NaOH) हो या पोटैशियम हाइड्रोक्साइड (KOH)—ये सब स्ट्रॉन्ग बेस में आते हैं। इसके अलावा कुछ मेटल ऑक्साइड्स और अमोनियम हाइड्रोक्साइड (NH4OH) जैसे कंपाउंड्स वीक बेस होते हैं। सॉल्ट्स की बात करें तो NaCl और KCl जैसे सॉल्ट्स पूरी तरह आयनिक होते हैं, जो इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड से जुड़े रहते हैं। आगे चलकर 11th-12th और बड़े कॉम्पिटिटिव एग्जाम्स के लिए यह बेस तैयार करता है, इसलिए 10th बोर्ड एग्जाम के नजरिए से यह बहुत ही महत्वपूर्ण चैप्टर बन जाता है। इस पेज पर पूरी NCERT थ्योरी और कॉन्सेप्ट्स को सरल बोलचाल की भाषा में तैयार करके PDF में दिया गया है।

Acids, Bases and Salts Class 10 Short Notes for Quick Revision

एग्ज़ाम से ठीक पहले अगर आपको पूरा चैप्टर फटाफट दोहराना हो, तो एसिड और बेस की बेसिक डेफिनेशन्स और उनके मुख्य कॉन्सेप्ट्स पर ध्यान देना चाहिए:

• एसिड और बेस को समझने के तीन बड़े सिद्धांत:
  1. अरेनियस कॉन्सेप्ट (Arrhenius Concept): जो जलीय विलयन में H+ (या H3O+) आयन देता है, वो एसिड है, और जो OH- आयन देता है, वो बेस है।
  2. ब्रॉन्स्टेड-लॉरी कॉन्सेप्ट (Bronsted-Lowry Concept): एसिड प्रोटॉन (H+) देने वाले होते हैं और बेस प्रोटॉन लेने वाले होते हैं।
  3. लुईस कॉन्सेप्ट (Lewis Concept): जिसके पास खाली जगह हो और वह इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) स्वीकार कर ले, वो एसिड है, और जो इलेक्ट्रॉन दान करे वो बेस है।
• pH स्केल और स्ट्रेंथ का मेजरमेंट: कंपाउंड के नेचर में कौन कितना एसिडिक है और कौन कितना बेसिक है, इसकी स्ट्रेंथ को नापने के लिए pH स्केल बनाया गया है। शुद्ध पानी का pH मान 7 होता है, जिसे हम न्यूट्रल कहते हैं। 7 से जितना कम pH होगा, एसिड उतना ही स्ट्रॉन्ग होगा। वहीं 7 से जितना ज्यादा pH होगा, बेसिक स्ट्रेंथ उतनी ही ज्यादा होगी।
• केमिकल रिएक्शंस:
  • एसिड जब सक्रिय धातु से क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन गैस (H2) निकलती है जो ‘पॉप’ साउंड के साथ जलती है (Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2)।
  • धातु कार्बोनेट से क्रिया करने पर निकलने वाली कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) गैस चूने के पानी को दूधिया कर देती है (Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2)।
  • एसिड और बेस की न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन से लवण और जल बनते हैं (HCl + NaOH → NaCl + H2O)।

How to Prepare Acids, Bases and Salts for Board Exams (CBSE/State Board)

क्लास 10 बोर्ड एग्जाम (CBSE, UP Board, MP Board आदि) में इस अकेले चैप्टर का वेटेज लगभग 6 से 8 मार्क्स का रहता है। बोर्ड पेपर्स में परीक्षक यह देखना चाहते हैं कि आप एसिड, बेस और सॉल्ट के स्पेशल फीचर्स और उनकी केमिकल रिएक्शंस को अपने रोज़मर्रा के जीवन से कैसे जोड़ते हैं।

हमारे दैनिक जीवन में pH का रोल बहुत बड़ा है। जब पेट में ज्यादा एसिड बनता है, तो उसे शांत करने के लिए हम मिल्क ऑफ मैग्नीशिया या बेकिंग सोडा जैसा हल्का बेस लेते हैं। मुँह का pH 5.5 से नीचे गिरने पर दाँतों का इनैमल खराब होने लगता है, जिसे बेसिक टूथपेस्ट से रोका जाता है। खेतों में जब मिट्टी ज्यादा अम्लीय हो जाती है, तो किसान उसमें चूना मिलाकर pH बैलेंस करते हैं।

बोर्ड एग्ज़ाम में 5 नंबर का एक बड़ा सवाल अक्सर महत्वपूर्ण सॉल्ट्स की केमिकल रिएक्शंस और उनकी प्रॉपर्टीज पर आता है। इसमें आपको चार कंपाउंड्स मुख्य रूप से लिख-लिखकर तैयार होने चाहिए:

• ब्लीचिंग पाउडर (CaOCl2): बुझे चूने पर क्लोरीन की क्रिया से बनता है और यह पानी के कीटाणु मारने के काम आता है।
• बेकिंग सोडा (NaHCO3): इसे गर्म करने पर CO2 गैस निकलती है, जो खाने को खस्ता और स्पंजी बना देती है।
• धावन सोडा (Na2CO3.10H2O): इसमें क्रिस्टलन जल के 10 अणु होते हैं और यह कपड़ों की धुलाई व पानी का खारापन दूर करने में काम आता है।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO4.1/2H2O): जिप्सम को 373 K पर गर्म करके बनाया जाता है, जो पानी मिलते ही कठोर जिप्सम बन जाता है और टूटी हड्डियों पर प्लास्टर चढ़ाने के काम आता है।

How to Prepare Acids, Bases and Salts for Foundation & Olympiads (NTSE/NEET Foundation)

अगर आप आगे चलकर साइंस स्ट्रीम लेकर JEE, NEET या ओलंपियाड्स की तैयारी करने वाले हैं, तो यह चैप्टर आपके लिए सबसे पहली सीढ़ी है। यहाँ आपको सिर्फ़ परिभाषाओं पर नहीं, बल्कि एसिड, बेस और सॉल्ट की सॉल्युबिलिटी और स्ट्रेंथ के लॉजिक्स को समझना होगा।

हायर लेवल पर लवणों के जल-अपघटन (Salt Hydrolysis) को समझना बहुत जरूरी है। जब स्ट्रॉन्ग एसिड किसी वीक बेस से क्रिया करता है (जैसे NH4Cl), तो बनने वाला सॉल्ट पानी में हल्का एसिडिक प्रभाव छोड़ता है। वहीं वीक एसिड और स्ट्रॉन्ग बेस से बना सॉल्ट (जैसे सोडियम एसीटेट) बेसिक नेचर का होता है।

एक और सबसे अहम सावधानी जो लैब और कॉम्पिटिशन दोनों में पूछी जाती है—कभी भी एसिड में पानी नहीं मिलाया जाता। पानी में धीरे-धीरे हिलाते हुए एसिड मिलाया जाता है, ताकि अचानक होने वाली तेज ऊष्माक्षेपी क्रिया से एसिड छलक कर आपके चेहरे या कपड़ों पर न गिरे।

Acids, Bases and Salts Weightage & Important Topics for Class 10 Board Exam 2026–2027

CBSE और विभिन्न स्टेट बोर्ड्स में साइंस के केमिस्ट्री वाले हिस्से में इस चैप्टर का कुल वेटेज 6 से 8 मार्क्स का बना रहता है।

परीक्षा की दृष्टि से सबसे महत्वपूर्ण टॉपिक्स:

• जिंक धातु की एसिड और बेस दोनों के साथ क्रिया तथा हाइड्रोजन गैस का परीक्षण।
• बेकिंग सोडा, धावन सोडा, ब्लीचिंग पाउडर और POP के रासायनिक नाम, सूत्र और बनाने के समीकरण।
• pH स्केल के आधार पर एसिडिक और बेसिक स्ट्रेंथ का मापन।
• प्लास्टर ऑफ पेरिस को नमी-रोधी डिब्बे में रखने का कारण और मुँह के pH से दाँतों की सुरक्षा वाले व्यावहारिक सवाल।
• तनुकरण (Dilution) करते समय बरती जाने वाली सावधानियाँ।

Conclusion

Class 10 Acids, Bases and Salts (अम्ल, क्षारक एवं लवण) पूरी केमिस्ट्री का वह बुनियादी अध्याय है जिस पर आगे की पूरी साइंस टिकी होती है। यदि आप अम्ल व क्षारक के प्रकार, रासायनिक समीकरणों, pH स्केल के महत्व और प्रमुख पाँच लवणों (Salts) के निर्माण को अपनी सामान्य भाषा में समझ लेते हैं, तो बोर्ड परीक्षा में इस चैप्टर से पूरे में से पूरे अंक पाना बहुत आसान हो जाता है। इस पेज पर दिए गए पूरे नोट्स और NCERT सॉल्यूशंस से तैयारी करें और पुराने बोर्ड पेपर्स हल करके अपने आत्मविश्वास को मजबूत करें।

Frequently Asked Questions (FAQs)